VII.12. Titrarea acido-bazică.Titrarea acid tare-bază tare.
Titrarea acido-bazică este o metodă de laborator prin care se determină concentrația molară a unui acid sau bază într-o reacție de neutralizare.
Titrarea este o metodă volumetrică (care se bazează pe măsurarea exactă a volumelor soluțiilor) prin care se determină concentrația unui acid sau a unei baze într-o soluție dată, cunoscând concentrația soluției de bază sau de acid folosită la titrare.
Soluția de acid sau bază de concentrație cunoscută se numește titrant.
Punctul la care toată cantitatea de acid sau bază a fost neutralizată se numește punct de echivalență, pus în evidență cu ajutorul unui indicator.
Punctul de echivalență pentru neutralizarea unui acid tare cu o bază tare are valoare de pH = 7.
👀 Experiment: Titrarea acido-bazică
🔥 Atenție! Acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu sunt substanțe caustice!
Materiale necesare:
Soluție 0,1 M de HCl, soluție de NaOH, fenolftaleină, biuretă, pahare Berzelius, cilindru gradat.
Descrierea experimentului:
- Pune într-un pahar Erlenmeyer 10 mL de soluție de NaOH (Vbază = 10 ml) și picură câteva picături de fenolftaleină până la apariția culorii de roșu-carmin, specifică bazelor.
- Introdu în biuretă un anumit volum de soluție 0,1 M de HCl (Macid = 0,1 M).
- Adaugă soluția de HCl, picătură cu picătură, peste soluția de NaOH, agitând după adăugarea fiecărei picături de acid.
- După ce soluția roșie a devenit incoloră, citește volumul de HCl consumat în reacția de neutralizare (Vacid).
- Calculează concentrația molară (Mbază) a soluției de NaOH, utilizând următoarea formulă:
