Skip to main content

I.7. Molecule. Formarea moleculelor

📚

Atomii cu același caracter chimic (nemetalele) pot ajunge la configurația stabilă de dublet sau octet punând în comun electronii de valență și formând molecule.

📚

În molecule legătura obținută prin punerea în comun de electroni se numește legătură covalentă.

📚

Molecula reprezintă cea mai mică particulă dintr-o substanță, care poate exista și în stare liberă și care, păstrează proprietățile substanței din care provine.

📚

Caracteristicile moleculelor:

  • Particule stabile.

  • Particule electric neutre.

  • Au forme și dimensiuni diferite.

  • Între molecule există spații intermoleculare.

  • Moleculele se mișcă dezordonat în funcție de temperatură.

  • Moleculele aceleiași substanțe sunt identice.

  • Reprezintă grupări de atomi identici sau diferiți.

📚
📚

I. După felul atomilor care participă la formarea legăturii, aceasta poate fi:

1) Legătură covalentă nepolară prin punerea în comun de electroni între atomi identici. Se formează substanțe simple moleculare (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2)

Exemple:

  • a) formarea moleculei de hidrogen (H2):


  • b) formarea moleculei de clor (Cl2):


În mod identic se formează și moleculele de F2 (fluor), I2 (iod) și Br2 (brom).



2) Legătură covalentă polară prin punerea în comun de electroni între atomi diferiți.

Exemple:

a) formarea moleculei de acid clorhidric (HCl)




b) formarea moleculei de apă (H2O)



  • Modelul spațial al moleculei de apă (H2O)



c) formarea moleculei de amoniac (NH3)



  • Modelul spațial al moleculei de amoniac (NH3)



d) formarea moleculei de metan (CH4)



  • Modelul spațial al moleculei de metan (CH4)
📚