V.1. Soluții – generalități.

Amestecurile omogene au aceeași compoziție și aceleași proprietăți în toată masa lor.
Exemple: soluții, aliaje, spirt, oțet, aer pur etc.

Soluția este un amestec omogen de două sau mai multe substanțe.

Soluția este formată din două componente:

1. Dizolvat (solvat, solut) este substanța în cantitate mai mică și care se dizolvă.
Exemple: sarea, zahărul, piatra vânătă etc.

2. Dizolvant (solvent) este substanța în cantitate mai mare și în care are loc dizolvarea.
Exemple: apa, alcoolul, eterul, benzina, acetona etc.

Soluțiile în care dizolvantul este apa se numesc soluții apoase.

👀 Experiment: Conservarea masei unei soluții

Materiale necesare:
Pahar, apă, linguriță, sare fină, cântar.

Descrierea experimentului:

• Cântărește 5g de sare fină.
• Măsoară cu cilindrul gradat 50 mL apă distilată, care cântărește 50g.
• Amestecă sarea cu apa până la dizolvare și apoi cântărește soluția obținută.
• Compară masa totală a componentelor cu masa soluției.
• Ce observi?

  Masa soluției = m_s = m_sare + m_apă
  Masa soluției este egală cu suma maselor dizolvatului și a dizolvantului.

Concluzia experimentului:
Masele componentelor unei soluții se conservă.