II.2.3. Oxidanți blânzi

👀 Experiment: Obținerea iodului din iodură de potasiu și oxidanți blânzi
🔥 Atenție! Experimentul se realizează numai de către profesor, cu purtarea echipamentului de protecție și sub nișă!
🔥 Atenție! Iodul este extrem de iritant, provoacă arsuri grave ale pielii şi lezarea ochilor, extrem de toxic. Provoacă leziuni ale glandei tiroide în caz de expunere prelungită sau repetată. Foarte toxic și pentru mediul acvatic!

Materiale necesare:
3 eprubete, soluție de iodură de potasiu, soluție de clorură de fier III, soluție de sulfat de cupru II, apă de clor proaspătă, spirtieră, clește de lemn, pipete.

Descrierea experimentului:

• Pune în fiecare eprubetă câțiva mililitri de soluție KI.
• În prima eprubetă adaugă câțiva mililitri de soluție FeCl₃. Încălzește amestecul în flacăra unei spirtiere.
• Ce observi?

  Se degajă vapori de culoare violet.

Iodul este un nemetal în stare solidă (cristale violete) la temperatura camerei, însă, prin încălzire, se degajă din eprubetă sub formă de vapori de culoare violetă.

Ecuația reacției chimice:

2 KI (aq) + 2 FeCl₃ (aq) = 2 FeCl₂ (aq) + 2 KCl(aq) + I₂ (g) ↑

• În a două eprubetă adaugă câțiva mililitri de soluție CuSO₄.
• Încălzește amestecul în flacăra unei spirtiere.
• Ce observi?

  Se degajă vapori de culoare violet.

Ecuațiile reacțiilor chimice:

2 KI (aq) + CuSO₄ (aq) = CuI₂ (aq) + K₂SO₄ (aq)

2 CuI₂ (aq) → 2 CuI (aq) + I₂ (g)↑

• În a treia eprubetă adaugă câțiva mililitri de apă de Cl₂.
• Încălzește amestecul în flacăra unei spirtiere.
• Ce observi?

  Se degajă vapori de culoare violet.

Ecuația reacției chimice:

2 KI (aq) + Cl₂ (aq) = 2 KCl (aq) + I₂ (g) ↑

Toate cele trei reacții de obținere a iodului sunt reacții redox:

a) 2 KI (aq) + 2 FeCl₃ (aq) = 2 FeCl₂ (aq) + 2 KCl(aq) + I₂ (g) ↑

Reacția de oxidare : 2 I^-I - 2 e- → 2 I⁰

Reacția de reducere : 2 Fe^III + 2 e- → 2 Fe^II

FeCl₃ este agentul oxidant și KI este agentul reducător.

b) 2 KI (aq) + CuSO₄ (aq) = CuI₂ (aq) + K₂SO₄ (aq)

2 CuI₂ (aq) → 2 CuI (aq) + I₂ (g)↑

Reacția de oxidare : 2 I^-I - 2 e- → 2 I⁰

Reacția de reducere : 2 Cu^II + 2 e- → 2 Cu^I

CuI₂ este agentul oxidant și KI este agentul reducător.

c) 2 KI (aq) + Cl₂ (aq) = 2 KCl (aq) + I₂ (g) ↑

Reacția de oxidare : 2 I^-I - 2 e- → 2 I⁰

Reacția de reducere : 2 Cl⁰ + 2 e- → 2 Cl^-I

Cl₂ este agentul oxidant și KI este agentul reducător.

👀 Experiment: Reacția dioxidului de mangan cu acidul clorhidric
🔥 Atenție! Acidul clorhidric este caustic și periculos pentru mediu acvatic !
🔥 Atenție! Clorul este extrem de toxic și extrem de iritant pentru căile respiratorii, piele și ochi. Este oxidant ! Mortal în caz de inhalare! Foarte toxic pentru mediul acvatic cu efecte pe termen lung.

Materiale necesare:
Eprubetă, dioxid de mangan, acid clorhidric concentrat, pipetă, spirtieră, clește de lemn, spatulă.

Descrierea experimentului:

• Pune în eprubetă un vârf de spatulă de dioxid de mangan și câteva picături de acid clorhidric concentrat. Încălzește eprubeta.
• Ce observi?

  Se degajă un gaz galben-verzui.

Concluzia experimentului:

4 HCl (aq) + MnO₂ (s) → MnCl₂ (aq) + Cl₂ ↑ + 2 H₂O (l)

Această reacție este o reacție redox:

Reacția de oxidare : 2 Cl^-I - 2 e- → 2 Cl⁰

Reacția de reducere : Mn^IV + 2 e- → Mn^II

MnO₂ agentul oxidant și HCl este agentul reducător.

👀 Experiment: Identificarea anionului azotit cu iodură de potasiu
🔥 Atenție! Monoxidul de azot este un gaz foarte toxic, coroziv și oxidant!
🔥 Atenție! Iodul este extrem de iritant, provoacă arsuri grave ale pielii şi lezarea ochilor, extrem de toxic!

Materiale necesare:
Eprubetă, soluție de azotit de sodiu, soluție de iodură de potasiu, acid sulfuric, pipete, clește de lemn, spirtieră.

Descrierea experimentului:

• Pune în eprubetă soluția de NaNO₃, soluția de KI și câteva picături de H₂SO₄, cam același număr de picături din fiecare (4-5 picături).
• Ce observi?

  Se formează iod elementar de culoare violetă. Iodul elementar se recunoaște cu amidonul (coloraţie albastră)

Concluzia experimentului:

2 NaNO₂ (aq) + 2 KI (aq) + 2 H₂SO₄ (aq) → 2 H₂O + K₂SO₄ (aq) + 2 NO ↑ (g) + Na₂SO4 (aq) + I₂ (s)

2 NO ↑ (g) + O₂ → 2 NO₂

Această reacție este o reacție redox:

Reacția de oxidare : 2 I^-I - 2 e- → 2 I⁰

Reacția de reducere : 2 N^III + 2 e- → 2 N^II

KI este agent de reducere, NaNO₂ este agent de oxidare blând.