III.6.4. Reacția clorului cu sărurile halogenilor

5. Reacția clorului cu sărurile halogenilor cu caracter electronegativ mai slab decât clorul (bromuri, ioduri).

👀 Experiment: Reacția clorului cu bromura și iodura de potasiu
🔥 Atenție! Experiment demonstrativ efectuat numai de către profesor!
🔥 Atenție! Experimentul se realizează sub nișă!
🔥 Atenție! Nu inspira clorul, bromul și iodul!
🔥 Atenție! Clorul, bromul și iodul sunt extrem de toxici și îți pot afecta grav plămânii !
🔥 Atenție! Acidul clorhidric este extrem de caustic!

Materiale necesare:
Pahare Berzelius și Erlenmeyer,dop perforat cu tub și furtun, clorat de potasiu, acid clorhidric concentrat, soluție de bromură de potasiu, soluție de iodură de potasiu, spatule .

Descrierea experimentului:

• Pune în pahar un vârf de spatulă și adaugă câteva picături de acid clorhidric concentrat.
• Acoperă imediat paharul cu o sticlă de ceas.
• Ce observi ?

  Se degajă un gaz galben- verzui.

Cloratul de potasiu cu acidul clorhidric produce clor gazos.
KClO₃ + 6HCl = KCl + 3H₂O + 3Cl₂ ↑

• Acoperă paharul unde ai obținut clor cu dop și tub cu furtun și introdu-l în soluția de bromură de potasiu.

• Ce observi?

  La barbotarea clorului în bromura de potasiu se observă o colorație brună.

• Acoperă paharul unde ai obținut clor cu dop și tub cu furtun și introdu-l în soluția de iodură de potasiu.

• Ce observi?

  La barbotarea clorului în iodura de potasiu se observă o colorație violetă.

Concluzia experimentului:
Clorul reacționează cu soluția de bromură de potasiu și formează clorura de potasiu (KCl) și brom (Br₂).
Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Clorul reacționează cu soluția de iodură de potasiu și formează clorura de potasiu (KCl) și iod (I₂).
Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

Întrucât clorul scoate bromul și iodul din sărurile lor, spunem că are un caracter electronegativ mai accentuat decât bromul și iodul.