I.10. Energia internă a gazului perfect

📚

Orice sistem termodinamic este format dintr-un număr foarte mare de particule care se mișcă continuu și dezordonat, ciocnindu-se elastic atât între ele, cât și cu pereții vasului.

Energia particulelor unui gaz real

• Energia externă este dată de suma energiei cinetică a sistemului ca întreg și energiei potențiale a acestuia aflat într-un câmp de forțe.

• Energia internă (U) este dată de suma dintre energiile cinetice ale moleculelor (E_c) și energiile potențiale de interacțiune dintre moleculele sistemului termodinamic (E_p).

U = E_c + E_p

• Dar variația energiei interne (ΔU = U₂ – U₁) este o mărime fizică de stare și nu depinde de stările intermediare prin care trece sistemul, ci numai de starea inițială (U₁) și cea finală (U₂).

📚

Ecuația de stare termică ne spune că energia internă a gazului perfect depinde numai de temperatura sistemului (T) și ,implicit, numai de energia cinetică a particulelor:

U = U(T)