VIII.3. Potențial de oxido-reducere standard.

Reactivitatea chimică diferită a metalelor se explică pe baza seriei activității metalelor.

Seria activității chimice a metalelor (Beketov-Volta) constituie o clasificare a metalelor după caracterul lor electrochimic, astfel metalele sunt așezate în ordinea descrescătoare a reactivităţii lor.

Cu cât metalul este așezat mai la începutul seriei de activitate, cu atât el cedează mai ușor electroni (are tendința mai mare de a se oxida), este un reducător mai puternic și este mai reactiv din punct de vedere chimic.

O măsură a puterii reducătoare sau oxidante a unui sistem este dată de valoarea potențialului standard de reducere (de electrod), notat cu E_red⁰, determinată în raport cu potențialul standard al electrodului de hidrogen.

Cu cât un metal are un potențial standard de reducere mai mic (negativ), cu atât el are tendința de a se oxida mai mare, fiind un reducător mai puternic și mai activ din punct de vedere chimic.

🔦 Observație

E_ox⁰ = -E_red⁰

De exemplu, Li are cel mai mic potențial standard de reducere E_red⁰Li = -3,05 față de Al care are E_red⁰Al = -1,66. Deci, Li este mai activ decât Al.

Fluorul (F) are cel mai mare potențial standard de reducere de E_red⁰F = +2,87, fiind cel mai puternic oxidant și cel mai slab reducător.