III.3. Masa atomică. Mol de atomi.

Atomul de oxigen este alcătuit din 8 protoni, 8 neutroni și 8 electroni. Pentru a calcula masa acestuia însumăm masele particulelor componente.

m_O = 8 ∙ ( 1,67 ∙ 10^-27 + 1,67 ∙ 10^-27 + 9,1 ∙ 10^-31) ~ 26,72 ∙ 10^-27 kg

Observăm că masele reale ale atomilor sunt foarte mici și dificil de utilizat în calculele chimice. În locul lor se utilizează masele atomice relative, adică masele atomice raportate la unitatea atomică de masă (u.a.m.).

Unitatea atomică de masă (u.a.m.) reprezintă a 12-a parte din masa izotopului de carbon,

Masa atomică relativă (A) este numărul care arată de câte ori masa unui atom este mai mare decât unitatea atomică de masă.

🔦 Observație

Masa atomică relativă medie este valoarea trecută în tabelul periodic sub simbolul fiecărui element şi este, de obicei, un număr raţional (a nu se confunda cu numărul de masă A care este un număr întreg).

În cazul unui element chimic care se găseşte în natură sub forma a mai mulţi izotopi stabili, masa atomică relativă medie este dependentă de:

masa atomică relativă a fiecărui izotop;
procentul sau abundenţa izotopului în compoziția elementului în natură.

Exemplu – Calculul masei atomice în cazul elementului clor

Masa atomică relativă medie a elementului clor este A_Cl = 35,45.

Clorul se găsește în natură sub forma a doi izotopi stabili: izotopul

are în nucleu 17 p⁺ şi 18 neutroni, iar în învelișul electronic are 17 ē, având o pondere de 75%

și izotopul

are în nucleu 17 p⁺ şi 20 de neutroni, iar în învelişul electronic are 17 ē , având o pondere de 25%.

Astfel masa atomică relativă medie a clorului va fi:

Un mol de atomi reprezintă cantitatea de substanţă care conţine 6,022 ∙ 10²³ de atomi. Se notează cu litera grecească ”niu”= υ.

Un mol de atomi are masa egală cu masa atomică exprimată în grame.

Numărul lui Avogadro, notat cu N_A, este egal cu 6,022 ∙ 10²³ atomi şi reprezintă numărul de atomi conținuți într-un mol de atomi din orice element chimic.