0.3. Masa atomică relativă. Mol de atomi. Numărul lui Avogadro

Masa atomică relativă (A) este numărul care arată de câte ori masa unui atom este mai mare decât unitatea atomică de masă, adică a 12-a parte din masa izotopului de carbon

Masa atomică relativă medie este valoarea trecută în tabelul periodic în dreptul fiecărui element sub simbol şi este, de obicei, un număr raţional (a nu se confunda cu numărul de masă A care este un număr întreg).

Un mol de atomi reprezintă cantitatea, dintr-o substanţă are conţine 6,022 x 10²³ de atomi. Se notează cu litera grecească ”niu”= υ.

Masa unui mol de atomi este egală cu masa atomică exprimată în grame.

Exemplu de aplicare:

4. Câți moli de atomi sunt cuprinși în 11,2g de Fe (A_Fe = 56) ?

Numărul lui Avogadro, notat cu N_A, este egal cu 6,022 x 10²³ atomi şi reprezintă numărul de atomi conținuți într-un mol de atomi din orice element chimic.

unde :
υ = Numărul de moli
N = numărul de atomi dintr-o substanță simplă
N_A = numărul lui Avogadro = 6,022 x 1023 atomi