II.3.4. Caracterul reducător al carbonului
👀 Experiment: Reacția dintre carbon și oxid cupric
🔥 Atenție! Experiment demonstrativ efectuat numai de profesor!
🔥 Atenție! când lucrezi cu surse de foc!
Materiale necesare:
Eprubetă, oxid de cupru II, pulbere de cărbune, clește de lemn, chibrit, spirtieră, spatulă.
Descrierea experimentului:
- Pune în eprubetă puțină pulbere neagră de oxid de cupru II și de pulbere neagră de cărbune.
- Cu un clește de lemn ține eprubeta în flacăra spirtierei, rotind-o continuu.
- Vino cu un băț de chibrit aprins deasupra eprubetei. Reacție necesită încălzire îndelungată până se reduce cuprul din oxid la cupru metalic.
- Ce observi ?
Oxidul de cupru II reacționează la cald cu carbonul, iar gazul rezultat stinge flacăra chibritului.
Concluzia experimentului:
Oxidul de cupru II – CuO, reacționează la cald cu carbonul, cu formare de cupru metalic (roșiatic) și dioxid de carbon – CO2 (stinge flacăra). Această reacție servește la obținerea metalelor din oxizii lor naturali, în metalurgie
Una din metodele importante de obținere a metalelor este reducerea minereurilor metalelor respective cu agenți reducători ca : hidrogenul, carbonul, monoxidul de carbon, metale mai active din punct de vedere chimic.
De exemplu, metalele care nu pot fi obținute prin reducerea cu carbon (deoarece formează carburi la temperaturi ridicate) se obțin printr-un procedeu numit aluminotermie. Astfel, oxizii de crom, de wolfram, de mangan, de vanadiu sunt reduși cu metale aflate în seria activității chimice înaintea metalelor respective (cel mai frecvent se utilizează aluminiul, magneziul, calciul etc.).
Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3