VIII.8.7. Electroliza soluției de iodură de potasiu.
În soluţia apoasă concentrată de iodură de potasiu se găsesc ionii K+ şi I–, rezultaţi prin dizolvarea KI şi molecule de apă.
La catod are loc reacția de reducere a apei cu degajare de H2, deoarece apa are potențialul de reducere (E0red = -0,83 V) mai mare decât cationii de K+ (E0red = -2,92 V).
La anod are loc reacția de oxidare a anionilor de I– cu formare de I2, deoarece I– are potențialul de oxidare (E0ox = -0,54 V) mai mare decât apa (E0ox = -2,02 V).
Reacțiile de la electrozi sunt :
- la catod C(–): 2H2O (l) + 2ē → H2 (g) + 2HO– (aq) (reacție de reducere)
- la anod A(+): 2I– → I2 + 2ē (reacție de oxidare)
Reacția globală este :
2KI + 2H2O → I2 + H2 + 2KOH
👀 Experiment: Electroliza iodurii de potasiu
Materiale necesare:
Sursă de alimentare (baterie electrică de 9V sau alimentator), electrozi de grafit (mine mai groase de creion mecanic sau se pot procura de la o baterie de 4,5V uzată) , suport electrozi confecţionat din carton , conductoare de legătură, apă, iodură de potasiu,linguriţă şi pahar.
Descrierea experimentului:
- Dizolvă iodura de potasiu în apă.
- Fixează electrozii de grafit în suport, pune soluția în pahar şi aşază suportul pe pahar.
- Leagă un electrod la o bornă a bateriei și celălalt electrod la cealaltă bornă a bateriei.
- Introdu electrozii în soluție
- Ce observi ?
La catod apare o colorație maronie.
Concluzia experimentului:
La catod se obține iod, la anod se degajă hidrogen și în soluție se formează hidroxid de potasiu.