II.2. Legea conservării masei. Legea conservării numărului de atomi

👀 Experiment: Legea conservării masei într-o reacție chimică
🔥 Atenție! Experiment demonstrativ efectuat numai de către profesor !
🔥 Atenție! Azotatul de argint, denumit și piatra iadului, este toxic și caustic și poate provoca arsuri în contact cu pielea!

Materiale necesare:
Cântar sau balanță, creuzet, azotat de argint, cupru.

Descrierea experimentului:

• Pune pe cântar sticla de ceas cu puțină soluție de azotat de argint și alături granula de cupru. Cântărește reactanții: m₁ = 36,2 g
• Lasă sticla de ceas cu azotatul de argint pe cântar și adaugă cuprul în soluție.
• Așteaptă să se termine reacția chimică și măsoară masa produșilor de reacție m₂ = 36,2 g

  m₁ = m₂

Concluzia experimentului:
Masa reactanților este egală cu masa produșilor.

În 1756, chimistul rus Lomonosov descoperă o lege a naturii foarte importantă, numită Legea conservării masei.
Această lege este demonstrată experimental, în 1774 de chimistul francez, Lavoisier, care o enunță astfel: „În natură, nimic nu se pierde, nimic nu se câștigă, totul se transformă ”.

Legea conservării (păstrării) masei în reacțiile chimice: Într-o reacție chimică masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produșilor de reacție.

Legea conservării numărului atomilor: Numărul atomilor intrați în reacție este egal cu numărul atomilor ieșiți din reacție.

👀 Experiment: Cum reacționează reactanții între ei ?
🔥 Atenție! Experiment demonstrativ efectuat numai de către profesor !
🔥 Atenție! Piatra vânătă este toxică. Nu o atinge și nu o gusta!

Materiale necesare:
Cântar sau balanță, sulfat de cupru, pilitură de fier, apă, spatulă, 2 pahare Berzelius, baghetă.

Descrierea experimentului:

• Pune 4 g de sulfat de cupru într-un pahar Berzelius, adaugă apă și amestecă pentru a obține o soluție. În această soluție adaugă 1,4 g pilitură de fier.
• Ce observi ?

  Toată pilitura de fier a reacționat cu sulfatul de cupru și s-a transformat în cupru (metal roșiatic) și sulfat de fier (soluție verzuie).

• Pune 4 g de sulfat de cupru într-un pahar Berzelius, adaugă apă și amestecă pentru a obține o soluție. În această soluție adaugă 2 g pilitură de fier.
• Ce observi ?

  Nu toată pilitura de fier a reacționat cu sulfatul de cupru și s-a transformat în cupru și sulfat de fier. Cantitatea de fier care nu a reacționat este în exces (în plus).

Concluzia experimentului:
Substanțele reacționează unele cu altele în cantități bine determinate ( adică, nu în orice cantitate ).

Reacțiile chimice au următoarele caracteristici :

• Reactanții nu se consumă în orice cantitate, ci în proporții bine determinate.
• Conservă felul și numărul elementelor chimice participante.
• Numărul atomilor intrați în reacție este egal cu numărul atomilor ieșiți din reacție (Legea conservării numărului atomilor).
• Masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produșilor de reacție (Legea conservării masei).