IV.3.1. Legătura covalentă coordinativă.
Legătura covalentă coordinativă se realizează prin punerea în comun de electroni de către un singur atom, numit donator de electroni, iar atomul care nu participă cu electroni la formarea legăturii este acceptor de electroni.
Legătura coordinativă este întâlnită la formarea ionilor poliatomici (H3O+, NH4+ etc.) și la formarea combinațiilor complexe.
În scrierea formulelor chimice, legătura covalentă coordinativă se reprezintă printr-o săgeată care indică sensul deplasării electronilor de la atomul donator spre atomul acceptor, pentru a fi puși în comun între cei doi atomi.
Ionul complex se scrie între paranteze drepte.
Exemple:
a) formarea ionului hidroniu (H3O+) are loc prin formarea unei legături coordinative între atomul de O (donor) din molecula de apă și un ion pozitiv de hidrogen (acceptor):
b) formarea ionului amoniu (NH4+) are loc prin formarea unei legături coordinative între atomul de azot (donor) din molecula de amoniac și un ion pozitiv de hidrogen (acceptor) cedat de acidul clorhidric.
Sarcina pozitivă a protonului se distribuie în interiorul ionului poliatomic.
Ionul amoniu are trei legături covalente simple, N-H, și o legătură covalentă coordinativă, N→H :
