III.1.4. Etanolul.
- III.1.4.1. Obținerea etanolului.
- III.1.4.2. Proprietățile fizice ale etanolului.
- III.1.4.3. Proprietățile chimice ale etanolului.
Etanolul (denumit și alcool etilic sau mai simplu doar alcool) este un compus organic din clasa alcoolilor, fiind principalul alcool întâlnit în băuturile alcoolice. Are formula chimică C2H5OH, care poate fi scrisă desfășurat CH3–CH2–OH, fiind din punct de vedere structural alcătuit dintr-un radical etil, legat de o grupă hidroxil. Etanolul are formula structurală:
III.1.4.1. Obținerea etanolului.
Etanolul din compoziția băuturile alcoolice se obține exclusiv prin fermentația alcoolică. Unele specii de drojdii (precum Saccharomyces cerevisiae) metabolizează glucoza și polizaharidele obținându-se etanol și dioxid de carbon:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 ↑
C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2 ↑
👀 Experiment: Obținerea etanolului și fermentația alcoolică
Materiale necesare:
Mere, borcan, răzătoare, tifon, hârtie indicator universal de pH.
Descrierea experimentului:
- Pune merele spălate și rase în borcan, adaugă apă cât să le acopere și o linguriță de zahăr.
- Acoperă borcanul cu tifon și lasă-l în aer liber. Lăsă merele să fermenteze. Temperatura din încăpere trebuie să fie de minim 22°C. Amestecă-le de 1-2 ori pe zi.
- Când apare mirosul caracteristic alcoolului s-a încheiat fermentația alcoolică.
Concluzia experimentului:
Fermentația alcoolică este procesul prin care se formează alcool etilic și dioxid de carbon, sub acțiunea diferitelor microorganisme (drojdiile genului Saccharomyces sp, Bacillus macerans), asupra diferitelor substanțe, mai ales glucide.
Ecuația chimică a fermentației alcoolice este:
Pentru a evidenția formarea alcoolului etilic vom realiza reacția de oxidare blândă a etanolului cu dicromat de potasiu și acid sulfuric.
Materiale necesare:
Alcool etilic, dicromat de potasiu, acid sulfuric concentrat, eprubetă, pahare Berzelius, spirtieră, clește de lemn, chibrit.
Descrierea experimentului:
- Dizolvă un vârf de spatulă (0,2 g) de dicromat de potasiu în 2-3 mL apă și apoi adaugă în această soluție 2-3 picături de acid sulfuric;
- Pune această soluție acidulată într-o eprubetă și adaugă câteva soluția de alcool etilic obținută prin fermentație. Încălzește ușor în flacăra unei spirtiere cu ajutorul cleștelui de lemn.
- Rotește continuu eprubeta în flacără și ține-o cu gura îndreptată spre o parte unde nu se află nicio persoană.
- Lasă câteva minute să se răcească eprubeta.
- Ce observi?
Ionul dicromat Cr2O7-2 portocaliu trece la ionul crom(III) Cr+3 de culoare verde.
Ecuația reacției chimice:
3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
Etanol + bicromat de potasiu + acid sulfuric → acetaldehidă + sulfat de potasiu + sulfat de crom III + apă
Putem evidenția formarea etanolului prin distilarea amestecului fermentat, încălzind amestecul la o temperatură de 78,3 °C (temperatura de fierbere a etanolului) și apoi răcind vaporii rezultați. Prin distilare se separă componentele lichide ale unui amestec omogen pe baza punctelor lor de fierbere diferite. Acest amestec conține etanol cu p.f.(punctul de fierbere) de 78,3 °C și apa are p.f. de 100 °C, la presiune atmosferică normală. În timpul distilării vaporizăm alcoolul etilic la temperatura constantă de 78,3 °C și apoi condensăm vaporii săi prin răcire. Oprim distilarea când temperatura începe să crească.
III.1.4.2. Proprietățile fizice ale etanolului.
Alcoolul etilic este:
- O substanță lichidă incoloră.
- Miscibil în apă în orice proporții. Solubilitatea se datorează grupării hidroxil din molecula alcoolului prin intermediul căreia între moleculele de apă și de alcool se stabilesc legături de hidrogen intermoleculare.
- Lichid volatil
- Miros caracteristic
- Gust arzător
- Cu densitatea mai mică decât a apei (789,4 kg/m3)
- Temperatura de fierbere mai mică decât a apei (78,37 °C).
III.1.4.3. Proprietățile chimice ale etanolului.
👀 Experiment: Reacția de ardere a alcoolului etilic
🔥 Atenție! Experiment efectuat numai de profesor!
🔥 Atenție! Alcoolul este inflamabil! Părul trebuie strâns la spate și nu purta haine cu mâneci largi!
Materiale necesare:
Alcool etilic (spirt), sticlă de ceas, chibrit.
Descrierea experimentului:
- Se pune 1-2 mL de alcool în sticla de ceas
- Se aprinde alcoolul cu bățul de chibrit.
- Ce observi ?
Alcoolul este inflamabil, arzând în aer(oxigen) cu o flacără albastră.
Concluzia experimentului:
Alcoolul (C2H5OH) în reacție cu oxigenul din aer formează apă și dioxid de carbon, care stinge
bățul de chibrit.
C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2 ↑
👀 Experiment: Foc fără chibrit
🔥 Atenție! Acest experiment se efectuează numai de către profesor purtând echipament de protecție (ochelari de
protecție, mănuși de protecție)! Reacția este puternic exotermă !
🔥 Atenție! Acidul sulfuric este extrem de caustic, nociv și periculos pentru mediu acvatic !
🔥 Atenție! Permanganatul de potasiu este oxidant, nociv și periculos pentru mediu acvatic!
🔥 Atenție! Amestecul dintre acidul sulfuric și permanganatul de potasiu este extrem de inflamabil și după
experiment trebuie neutralizat cu soluție de hidroxid de sodiu!
Materiale necesare:
Acid sulfuric concentrat, permanganat de potasiu, alcool etilic, capsulă, spatulă, baghetă care are înfășurată vată
la un capăt.
Descrierea experimentului:
- În capsulă se introduce un vârf de spatulă de KMnO4 solid peste care se toarnă 2-3 picături de H2SO4 concentrat.
- Introducem bagheta, care are înfășurată vată la un capăt, în C2H5OH și apoi o apropiem de amestecul din capsulă.
- Ce observi?
Vata îmbibată cu alcool începe să ardă cu flacără, fără să folosim chibrit pentru aprindere.
Concluzia experimentului:
În urma reacției dintre permanganatul de potasiu și acidul sulfuric se obține heptaoxidul de dimangan, care este instabil și se descompune în dioxid de mangan și oxigen, după următoarele reacții :
2 KMnO4 + H2SO4 → H2O + K2SO4 + Mn2O7
2 Mn2O7 → 4 MnO2 + 3 O2 ↑
Oxigenul aprinde alcoolul etilic, care arde cu flacără după următoarea reacție :
C2H5OH + 3 O2 → 3 H2O + 2 CO2 ↑
👀 Experiment: Licurici chimici
🔥 Atenție! Acest experiment se efectuează numai de către profesor purtând echipament de protecție (ochelari de
protecție, mănuși de protecție)! Reacția este puternic exotermă !
🔥 Atenție! Acidul sulfuric este extrem de caustic, nociv și periculos pentru mediu acvatic !
🔥 Atenție! Permanganatul de potasiu este oxidant, nociv și periculos pentru mediu acvatic!
🔥 Atenție! Amestecul dintre acidul sulfuric și permanganatul de potasiu este extrem de inflamabil și după
experiment trebuie neutralizat cu soluție de hidroxid de sodiu!
Materiale necesare:
Acid sulfuric concentrat, permanganat de potasiu, alcool etilic, eprubetă, clește de lemn, spatulă.
Descrierea experimentului:
- În eprubetă toarnă câțiva mililitri de H2SO4 concentrat.
- Peste acid prelinge cu grijă pe pereții eprubetei câțiva mililitri de C2H5OH. Întrucât alcoolul are densitatea mai mică decât acidul, el va forma un strat distinct deasupra celui de acid.
- Pune un vârf de spatulă de KMnO4 solid în pahar peste cele două lichide. Cristalele de permanganat de potasiu se vor așeza între cele două straturi de lichide.
- Așteaptă câteva minute și observă (cu ochelari de protecție) ce se întâmplă sub stratul de alcool.
- Ce observi?
Alcoolul începe să ardă cu scântei la suprafața de separare dintre acid și alcool.
Concluzia experimentului:
În urma reacției dintre permanganatul de potasiu și acidul sulfuric se obține heptaoxidul de dimangan, care este instabil și se descompune în dioxid de mangan și oxigen, după următoarele reacții :
2 KMnO4 + H2SO4 → H2O + K2SO4 + Mn2O7
2 Mn2O7 → 4 MnO2 + 3 O2 ↑
Oxigenul aprinde alcoolul etilic, care arde cu scântei după următoarea reacție :
C2H5OH + 3 O2 → 3 H2O + 2 CO2 ↑
👀 Experiment: Reacția de oxidare a etanolului în acetaldehidă
🔥 Atenție! Experiment efectuat numai de profesor!
🔥 Atenție! Alcoolul este inflamabil! Părul trebuie strâns la spate și nu purta haine cu mâneci largi!
🔥 Atenție! Iodul este o substanță corozivă: contactul iodului cu pielea și membranele mucoase cauzează arsuri severe!
🔥 Atenție! Vaporii de iod cauzează iritații pulmonare severe, care pot conduce la edem pulmonar!
🔥 Atenție! Soda (NaOH) este caustică!
Materiale necesare:
Alcool etilic (spirt), soluție iod-iodură de potasiu, soluție de hidroxid de sodiu, chibrit, eprubetă, spirtieră, clește de lemn.
Descrierea experimentului:
- Se pune într-o eprubetă 1 mL de alcool etilic, cu 3 mL apă și se încălzește ușor la flacăra spirtierei.
- Se adaugă în această soluție 1 mL soluție de iod-iodură de potasiu și se toarnă soluție de sodă caustică până dispare colorația.
I2 + 2NaOH = NaI + NaOI + H2O
Concluzia experimentului:
Hipoioditul de sodiu(NaOI) este un oxidant puternic și transformă alcoolul etilic în aldehidă acetică.
C2H5OH + NaOI = CH3-CHO + NaI + H2O
👀 Experiment: Reacția de oxidare blândă a alcoolului (etanolului) cu dicromat de potasiu și acid sulfuric.
🔥 Atenție! Experiment efectuat numai de profesor! Părul trebuie strâns la spate și nu purta haine cu mâneci largi!
🔥 Atenție! Dicromatul de potasiu (K2Cr2O7) este coroziv, oxidant, foarte toxic, nociv, periculos pentru mediu.
🔥 Atenție! Acidul sulfuric, H2SO4, este caustic.
🔥 Atenție! Alcoolul etilic, CH3CH2OH, este inflamabil.
🔥 Atenție! Sulfatul de crom III, Cr2(SO4)3, este caustic și periculos pentru mediu.
🔥 Atenție! Acetaldehida, CH3CHO, este caustică și inflamabilă.
Materiale necesare:
Alcool etilic 96%, dicromat de potasiu, acid sulfuric concentrat, eprubetă, pahare Berzelius, spirtieră, clește de lemn, chibrit.
Descrierea experimentului:
- Dizolvă un vârf de spatulă (0,2 g) de dicromat de potasiu în 2-3 mL apă și apoi adaugă în această soluție 2-3 picături de acid sulfuric;
- Pune această soluție acidulată într-o eprubetă și adaugă câteva picături de alcool etilic 96%. Încălzește ușor în flacăra unei spirtiere cu ajutorul cleștelui de lemn.
- Rotește continuu eprubeta în flacără și ține-o cu gura îndreptată spre o parte unde nu se află nicio persoană.
- Lasă câteva minute să se răcească eprubeta.
- Ce observi?
Ionul dicromat Cr2O7-2 portocaliu trece la ionul crom(III) Cr+3 de culoare verde.
Ecuația reacției chimice:
Concluzia experimentului:
La oxidarea blândă cu dicromat de potasiu în soluție acidulată cu acid sulfuric, alcoolii primari se transformă în aldehide.
Combinația dintre alcool și conducerea autovehiculelor este una foarte periculoasă. Din acest motiv, ȋn majoritatea țărilor, concentrația alcoolului ȋn sânge nu este permisă.
Polițiștii au ȋn dotare aparate pentru testarea alcoolemiei, numite ”etiloteste”. Etilotestul este de fapt un tub mic, închis la ambele capete cu dopuri, ce conține dicromat de potasiu în mediu de acid sulfuric condiționat pe silicagel. În prezența alcoolului pe care un șofer îl expiră prin tub are loc o reacție care transformă culoarea portocalie ȋn verde. Vaporii de alcool sunt conduși peste silicagelul îmbibat cu dicromat de potasiu în mediu acid. Acesta oxidează alcoolul la aldehidă, agentul oxidant trecând de la dicromat Cr2O7-2 portocaliu la crom(III) Cr+3 de culoare verde.
👀 Experiment: Reacția alcoolului etilic cu permanganatul de potasiu
🔥 Atenție! Experiment efectuat numai de profesor!
🔥 Atenție! Alcoolul este inflamabil! Părul trebuie strâns la spate și nu purta haine cu mâneci largi!
🔥 Atenție! Permanganatul de potasiu este oxidant, nociv și periculos pentru mediu!
🔥 Atenție! Acidul sulfuric este caustic!
Materiale necesare:
Alcool etilic (spirt), soluție de acid sulfuric diluat, permanganat de potasiu, chibrit, eprubetă, dop cu tub, spirtieră, clește de lemn.
Descrierea experimentului:
- Se pune într-o eprubetă câteva cristale de permanganat de potasiu, 1-2 mL apă și 2 mL de alcool etilic.
- Se fierbe 2 min acest amestec și se adaugă 3 mL acid sulfuric diluat. Se atașează eprubetei dopul cu tub și se continuă încălzirea.
🔥 Atenție! Reacția este efervescentă și poate arunca din conținutul eprubetei în afara ei!
- Ce observi ?
Alcoolul etilic se poate oxida cu formare de acid acetic cu mirosul caracteristic(oțet).
Concluzia experimentului:
Reacția alcoolului etilic cu permanganatul de potasiu în mediu acid duce la formarea intermediară a acetaldehidei și mai apoi la formarea acidului acetic (CH3COOH).
Alcoolul este metabolizat de ficat, care are sarcina de a scăpa de substanțele toxice. Un consum ridicat de alcool poate suprasolicita ficatul producând boli ale acestuia (ciroză hepatică), boli cardiovasculare, boli digestive, cancere, distruge celulele creierului.
Reacția de oxidare a etanolului în corpul uman are loc cu ajutorul unei enzime din ficat numită alcool-dehidrogenază (ADH) formând acetaldehidă. Oxidarea acetaldehidei în acid acetic este catalizată de o altă enzimă numită aldehid-dehidrogenază-2 (ALDH2). Corpul poate excreta acidul acetic sau sarea sa, acetatul, sau îl poate transforma în energie (de aceea alcoolul are multe calorii).