I.2. Structura atomului
Atomul este cea mai mică particulă dintr-o substanță care nu mai poate fi divizat prin procedee chimice obișnuite.
Structura atomului:
1. Nucleul este partea centrală a atomului, alcătuit din particule numite nucleoni, și-anume:
- Protoni, particule încărcate cu sarcină pozitivă, cu simbolul p+1.
- Neutroni, particule neutre din punct de vedere electric şi simbolul n0.
2. Învelișul electronic este spațiul din jurul nucleului format dintr-un nor de particule numite electroni care gravitează în jurul nucleului. Electronii sunt particule cu sarcină negativă, masa electronului și simbolul e-1 sau ē.
Atomul este o particulă neutră din punct de vedere electric, deoarece are numărul de protoni din nucleu (particule pozitive) egal cu numărul electroni din învelișul electronic (particule negative), adică:
Pentru un atom definim numărul atomic, Z, care reprezintă numărul de protoni din nucleu și care este egal cu numărul de electroni din înveliș.
Pentru orice atom se definește numărul de masă, A, care reprezintă numărul total de protoni şi neutroni din nucleul atomic. El reprezintă numărul întreg cel mai apropiat de masa atomică reală a speciei respective.
Numărul de neutroni din nucleu, N:
Ocuparea cu electroni a straturilor învelișului electronic:
a) Pentru stratul K, n=1, nr max ē = 2 x n2 =2 x 12 = 2 electroni
b) Pentru stratul L, n=2, nr max ē = 2 x n2 = 2 x 22 = 8 electroni
c) Pentru stratul M, n=3, nr max ē = 2 x n2 = 2 x 32 = 18 electroni
Cel mai folosit model de structură a învelișului electronic este modelul Bohr, în care straturile sunt cercuri concentrice cu nucleul la mijloc.
Exemplu de aplicare:
3. Reprezintă structura atomului de:
În mijloc reprezentăm nucleul cu protoni (Z = 17 = nr p+) și neutroni (A - Z = 35 - 17 = 18 = nr n0)
În jurul nucleului:
- Reprezentăm stratul 1 = K, cu maxim 2 ē
- Apoi stratul 2 = L cu maxim 8ē
- Apoi stratul 3 = M cu 7ē. În total trebuie să avem 17 ē, întrucât Z = 17 = număr de electroni din învelișul electronic.
