I.1.3.8. Echilibrul chimic al hidrolizei

👀 Experiment: Hidroliza unor săruri
🔥 Atenție! Sulfatul de cupru II este toxic și periculos pentru mediu!
🔥 Atenție! Acetatul de sodiu este nociv!

Materiale necesare:
Sol. 0,5M de CuSO₄, sol. 0,5M de NaCOOCH₃, sol. 0,5M de (NH₄)₂CO₃, sol. 0,5M de NaCl, hârtie indicator universal de pH pahare Berzelius, pipete.

Mod de lucru:

• Determină pH-ul soluțiilor următoarelor săruri neutre cu ajutorul hârtiei indicator universal de pH.
• Ce observi ?

pH-ul celor patru soluții:

• Pentru sol. 0,5M de CuSO₄ : pH = 3,5
• Pentru sol. 0,5M de NaCOOCH₃ : pH = 8,5
• Pentru sol. 0,5M de (NH₄)₂CO₃ : pH = 7,5
• Pentru sol. 0,5M de NaCl : pH = 6,5

Diferența de pH a celor patru soluții se datorează reacției de hidroliză, care este reacția inversă a reacției de neutralizare.

Sulfatul de cupru II s-a format dintr-un acid tare (H₂SO₄) și o bază slabă (Cu(OH)₂). La disociere soluția de CuSO₄ va avea un caracter acid (pH = 3,5), deoarece baza rezultată în urma hidrolizei disociază mai slab decât acidul.
H₂SO₄ + Cu(OH)₂ ⇄ 2H₂O + CuSO₄

Acetatul de sodiu s-a format dintr-un acid slab (CH₃COOH) și o bază tare (NaOH). La disociere soluția de NaCOOCH₃ va avea un caracter bazic (pH = 8,5), deoarece acidul rezultat în urma hidrolizei disociază mai slab decât baza.
CH₃COOH + NaOH ⇄ H₂O + NaCOOCH₃

Carbonatul de amoniu s-a format dintr-un acid slab (H₂CO₃) și o bază slabă (NH₄OH). La disociere soluția de (NH₄)₂CO₃ va avea un caracter aproape de neutru (pH = 7,5), deoarece constanta de disociere a acidului este aproximativ egală cu constanta de disociere a bazei și hidroliza nu va schimba reacția neutră a apei.
H₂CO₃ + 2 NH₄OH ⇄ (NH₄)₂CO₃ + 2H₂O

Clorura de sodiu s-a format dintr-un acid tare (HCl) și o bază tare (NaOH). La disociere soluția de NaCl va avea un caracter aproape de neutru (pH = 6,5), deoarece constanta de disociere a acidului este aproximativ egală cu constanta de disociere a bazei și hidroliza nu va schimba reacția neutră a apei.
HCl + NaOH ⇄ NaCl + H₂O