III.7.1. Calcule stoechiometrice cu procente de masă
🔓 Probleme rezolvate - Calcule stoechiometrice cu procente de masă
1. O sârmă de alamă de 70 g conține 60% cupru. Ea este încălzită în flacăra unei spirtiere. Determină masa de oxid de cupru II obținută.
Rezolvare:
Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):
2 Cu + O2 = 2 CuO
Aceasta se citește astfel:
2 moli de cupru reacționează cu 1 mol de oxigen și formează 2 moli de oxid de cupru II.
Aflăm masa de cupru din aliajul său numit alamă:
Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:
Numai pentru substanțele subliniate, deasupra lor se notează masele molare înmulțite cu coeficienții respectivi din fața substanței.
Calculăm masa molară a oxidului de cupru II:
μCuO = 1∙ ACu + 1 ∙ AO = 64 + 16 = 80 g/mol
Din proporția astfel obținută se calculează necunoscuta:
2. 44 g oțel reacționează cu oxigenul la cald. Știind că se obține 60 g magnetită, află procentul de fier și al celuilalt element din oțel.
Rezolvare:
Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):
3 Fe +2 O2 = Fe3O4
Aceasta se citește astfel:
3 moli de fier reacționează cu 2 moli de oxigen și formează 1 mol de magnetită.
Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:
Numai pentru substanțele subliniate, deasupra lor se notează masele molare înmulțite cu coeficienții respectivi din fața substanței.
Calculăm masa molară a magnetitei:
μFe3O4 = 3 ∙ AFe + 4 ∙ AO = 3∙ 56 + 4 ∙ 16 = 168 + 64 = 232 g/mol
Din proporția astfel obținută se calculează necunoscuta:
Aflăm procentul de fier din aliajul său numit oțel, cu regula de trei simplă:
Oțelul este aliajul fierului cu carbonul. Aflăm procentul carbonului din oțel:
100 - 98,72 = 1,28 % C.