III.7.4. Calcule stoechiometrice cu puritate

🔓 Probleme rezolvate - Calcule stoechiometrice cu puritate

1. 30 g var de puritate 90% reacționează cu apa formând apa de var / var stins (hidroxid de calciu). Ce masă de Ca(OH)₂ se formează?

Rezolvare:

Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):

Aceasta se citește astfel:
1 mol de oxid de calciu reacționează cu 1 mol de apă și rezultă 1 mol de hidroxid de calciu.

Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:

Calculăm masa molară a CaO și Ca(OH)₂:
μ CaO = 1 ∙ A_Ca + 1 ∙ A_O = 1 ∙ 40 + 1 ∙ 16 = 56 g/mol
μ Ca(OH)₂ = 1 ∙ A_Ca + 2 ∙ A_O + 2 ∙ A_H = 1 ∙ 40 + 2 ∙ 16 + 2 ∙ 1 = 74 g/mol

Calculăm masa pură = m_p de CaO:

Calculăm masa de Ca(OH)₂ obținut:

2. 54 g aluminiu pur reacționează cu oxigenul rezultând 51 g oxid de aluminiu. Cât este puritatea aluminiului introdus în reacție?

Rezolvare:

Scriem datele problemei:
m_i = 54 g Al impur
m = 51 g Al₂O₃
P = ?

Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

4 Al + 3 O₂ = 2 Al₂O₃

Aceasta se citește astfel:
4 moli de aluminiu reacționează cu 3 moli de oxigen și rezultă 2 moli de oxid de aluminiu.

Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:

Calculăm masa molară a Al₂O₃:
μ Al₂O₃ = 2 ∙ A_Al + 3 ∙ A_O = 2 ∙ 27 + 3 ∙ 16 = 102 g/mol

Calculăm masa pură = m_p de Al intrată în reacție:

Calculăm puritatea Al cu formula: