IV.6.1. Calcule stoechiometrice cu concentrație procentuală

🔓 Problemă rezolvată - Calcule stoechiometrice cu concentrație procentuală

1. Într-un vas avem 9066,67 g soluție de apă oxigenată 3%. Vasul se lasă descoperit și la lumină pentru a descompune apa oxigenată.

Se cere:

a) Câți litri de oxigen se degajă ?

b) Ce masă de apă rămâne în vas după descompunerea completă a apei oxigenate ?

Rezolvare:

Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ ↑

Aceasta se citește astfel:
2 moli de apă oxigenată se descompune în 2 moli de apă și 1 mol de oxigen.

Aflăm masa de apă oxigenată din soluția dată:

Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:

Numai pentru substanțele subliniate, deasupra lor se notează masele molare înmulțite cu coeficienții respectivi din fața substanței.

Calculăm masa molară a H₂O₂ și a H₂O :
μ H₂O₂ = 2 ∙ A_H + 2 ∙ A_O = 2 ∙ 1 + 2 ∙ 16 = 34 g/mol
μ H₂O = 2 ∙ A_H + 1 ∙ A_O = 2∙ 1 + 1 ∙ 16 = 18 g/mol

Din proporțiile astfel obținute se calculează necunoscutele:

9066,67 g soluție H₂O₂ – 272 g H₂O₂ = 8794,67 g H₂O din soluția inițială

Masa de apă rămasă în vas = 8794,67 g H₂O din soluția inițială + 144 g H₂O rezultată în urma reacției de descompunere = 8.938,67 g H₂O