V.4. Reacția metalelor cu o sare.
Experiment
4. Reacția cuprului cu azotatul de argint
Materiale necesare: 2 pahare Berzelius, spatulă, sârmă de cupru spiralată, soluție de azotat de argint, soluție de sulfat de cupru, argint.
warning
Experiment demonstrativ efectuat numai de către profesor!
Atenție, azotatul de argint este toxic și caustic (îți poate provoca arsuri) !
Descrierea experimentului:
- Pune într-un pahar Berzelius sârma de cupru spiralată și toarnă peste sârmă soluție de azotat de argint.
- Pune în alt pahar Berzelius un obiect de argint și toarnă peste el soluție de sulfat de cupru. Reacție lentă. Așteaptă mai mult timp până are loc reacția. Ce observi ?
Observaţie
Pe sârma de cupru se depune un metal argintiu.
Argintul nu reacționează cu sulfatul de cupru.
Concluzia experimentului:
Reacția cuprului cu azotatul de argint - AgNO3 decurge cu formare de azotat de cupru II – Cu(NO3)2 și argint – Ag. În seria activității chimice, cuprul este înaintea argintului și poate scoate argintul din compușii săi. Argintul nu reacționează cu sulfatul de cupru, fiindcă argintul este după cupru și nu îl poate scoate din compușii săi.
Este o reacție de substituție, deoarece avem ca reactanți o substanță simplă și una compusă, iar ca produși avem tot o substanță simplă și una compusă:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag ↓
Experiment
5. Reacția zincului cu azotatul de plumb
Materiale necesare: pahar Berzelius, spatulă, cui zincat, soluție de azotat de plumb.
warning
Experiment demonstrativ efectuat numai de către profesor!
Atenție, azotatul de plumb este toxic !
Descrierea experimentului:
- Pune în paharul Berzelius cuiul zincat.
- Toarnă peste sârmă soluție de azotat de plumb. Reacție lentă. Așteaptă mai mult timp până are loc reacția. Ce observi ?
Observaţie
Pe cuiul zincat se depune un metal gri-închis.
Concluzia experimentului:
Reacția zincului cu azotatul de plumb - Pb(NO3)2, decurge cu formare de azotat de zinc – Zn(NO3)2 și plumb – Pb. Este o reacție de substituție, deoarece avem ca reactanți o substanță simplă și una compusă, iar ca produși avem tot o substanță simplă și una compusă:
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb ↓
Experiment
6. Amalgamul de argint sub formă de ace
Materiale necesare: creuzet, soluție de azotat de argint, o picătură de mercur.
warning
Experiment demonstrativ efectuat numai de profesor!
Atenție, azotatul de argint și mercurul sunt extrem de toxice ! Atenție, azotatul de argint este caustic și îți poate provoca arsuri !
Descrierea experimentului:
- Pune în creuzet o picătură de mercur.
- Toarnă peste mercur soluție de azotat de argint. Reacție lentă. Așteaptă mai mult timp până are loc reacția. Ce observi ?
Observaţie
Pe mercur s-au format niște ace lungi argintii.
Concluzia experimentului:
Reacția mercurului cu azotatul de argint - AgNO3 decurge cu formare de azotat de mercur – Hg(NO3)2 și argint – Ag. Argintul se aliază (se amestecă) la rece cu mercurul lichid, încă neconsumat, formând un aliaj numit amalgam de argint. Amalgamul de argint era folosit la plombarea dinților. Este o reacție de substituție, deoarece avem ca reactanți o substanță simplă și una compusă, iar ca produși avem tot o substanță simplă și una compusă:
Hg + 2AgNO3 = Hg(NO3)2 + 2Ag ↓
Experiment
7. Reacția aluminiului cu clorura de mercur
Materiale necesare: eprubetă, soluție de clorură de mercur, o granulă de aluminiu, acid clorhidric, creuzet, pipetă.
Atenție
Experiment demonstrativ efectuat numai de profesor!
Atenție, clorura de mercur este extrem de toxică! Atenție, acidul clorhidric este caustic!
Descrierea experimentului:
Pune într-un creuzet granula de aluminiu și o picătură de acid clorhidric, pentru a îndepărta stratul de oxid de aluminiu.
Pune în eprubetă puțină soluție de clorură de mercur și adaugă granula de aluminiu curățată de stratul de oxid. Reacție lentă. Așteaptă mai mult timp până are loc reacția. Ce observi ?
Observaţie
Pe fundul eprubetei se observă mercurul lichid.
Concluzia experimentului:
Reacția aluminiului cu clorura de mercur - HgCl2 decurge cu formare de clorură de aluminiu – AlCl3 și mercur – Hg. Este o reacție de substituție, deoarece avem ca reactanți o substanță simplă și una compusă, iar ca produși avem tot o substanță simplă și una compusă:
2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg ↓
Experiment
8. Reacția dintre fier și sulfatul de cupru
Materiale necesare: pahar Berzelius, soluție de sulfat de cupru (piatră vânătă), un cui de fier.
Atenție
Atenție, sulfatul de cupru (piatra vânătă) este toxic!
Descrierea experimentului:
Pune în pahar cuiul de fier și adaugă soluția de sulfat de cupru, astfel încât să acopere cam jumătate de cui.
Reacție lentă. Așteaptă mai mult timp până are loc reacția.
Ce observi?
Observaţie
Pe partea cuiului cufundată în soluție, s-a depus cupru roșiatic.
Concluzia experimentului:
Reacția fierului cu sulfatul de cupru - CuSO4 decurge cu formare de sulfat de fier II, verde – FeSO4 și cupru, roșiatic– Cu. Este o reacție de substituție, deoarece avem ca reactanți o substanță simplă și una compusă, iar ca produși avem tot o substanță simplă și una compusă:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ↓