VI.7. Reacția sărurilor cu sărurile

👀 Experiment: Reacția dintre clorura de sodiu și azotatul de argint (reacție de recunoaștere)

🔥 Atenție! Acest experiment se efectuează numai de către profesori!
🔥 Atenție! Azotatul de argint este caustic și îți poate produce arsuri în contact cu pielea !

Materiale necesare:
Eprubetă, soluție de azotat de argint, soluție de clorură de sodiu, pipetă.

Descrierea experimentului:

Pune în eprubetă puțină soluție de clorură de sodiu și adaugă câteva picături de azotat de argint.
Ce observi ?

S-a format un precipitat alb.

Concluzia experimentului:
Clorura de sodiu – NaCl reacționează cu azotatul de argint - AgNO₃ și se transformă în azotat de sodiu – NaNO₃ și clorură de argint - AgCl (precipitat alb). Această reacție este folosită în laborator pentru recunoașterea acidului clorhidric și a sărurilor lui, cloruri.

Este o reacție de schimb, deoarece avem ca reactanți două substanțe compuse, iar ca produși avem tot două substanțe compuse:

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl ↓

👀 Experiment: Reacția de schimb dintre o sare de plumb și iodura de potasiu - Ploaia de aur

🔥 Atenție! Acest experiment se efectuează numai de către profesori!
🔥 Atenție! Acetatul de plumb este toxic și iritant!
🔥 Atenție, când lucrezi cu lichide fierbinți!

Materiale necesare:
2 pahare Berzelius, 1 pahar Erlenmeyer, acetat de plumb, iodură de potasiu, apă distilată (deionizată), spirtieră, trepied cu sită de azbest, cântar, termometru, pâlnie, hârtie de filtru.

Descrierea experimentului:

Cântărește prima dată 2,4 g de iodură de potasiu și pune-le într-un pahar Berzelius. Adaugă apoi în paharul Berzelius 100 ml de apă distilată și amestecă utilizând o spatulă pentru dizolvarea iodurii de potasiu.
Cântărește apoi tot 2,4 g de acetat de plumb și pune-le într-un pahar Berzelius, adaugă 100 ml de apă distilată și amestecă utilizând o spatulă pentru dizolvarea acetatului de plumb.
Adaugă o soluție peste cealaltă.
Ce observi ?

S-a format un precipitat portocaliu.

Concluzia experimentului:
Acetatul de plumb - Pb(CH₃COO)₂ reacționează cu iodura de potasiu - KI și se transformă în acetat de potasiu - KCH₃COO și iodură de plumb - PbI₂ (precipitat portocaliu). Este o reacție de schimb, deoarece avem ca reactanți două substanțe compuse, iar ca produși avem tot două substanțe compuse:

Pb(CH₃COO)₂ + 2 KI = 2 KCH₃COO + PbI₂ ↓

Descrierea experimentului:

Încălzește apoi precipitatul obținut (suspensia) cu ajutorul spirtierei, trepiedului și sitei de azbest și amestecă utilizând o spatulă.
Când temperatura suspensiei ajunge la 90 ° (verifică temperatura lichidului cu ajutorul termometrului), stinge spirtiera și toarnă lichidul într-un pahar Erlenmeyer pe gura căruia ai pus pâlnia cu hârtia de filtru. În paharul
Erlenmeyer s-a filtrat o soluție de iodură de plumb care se lasă la răcit.
Ce observi ?

Prin răcire lentă soluția de iodură de plumb recristalizează formând cristale aurii hexagonale de PbI₂ (ploaia de aur).

👀 Experiment: Reacția de schimb dintre clorura de mercur și iodura de potasiu - Termocromismul iodurii de mercur

🔥 Atenție! Acest experiment se efectuează numai de către profesori!
🔥 Atenție! Clorura de mercur este extrem de toxică!
🔥 Atenție, când lucrezi cu surse de foc!

Materiale necesare:
2 pahare Berzelius, 1 pahar Erlenmeyer, baghetă, clorură de mercur, iodură de potasiu, apă distilată (deionizată), spirtieră, trepied cu sită de azbest, pâlnie, hârtie de filtru, sticlă de ceas.

Descrierea experimentului:

Pune 1-2g de clorură de mercur într-un pahar Berzelius. Adaugă apoi în paharul Berzelius 20 ml apă distilată și amestecă utilizând o baghetă pentru dizolvarea clorurii de mercur.
Pune 1-2g de iodură de potasiu într-un pahar Berzelius, adaugă 20 ml de apă distilată și amestecă utilizând o baghetă pentru dizolvarea iodurii de potasiu.
Adaugă o soluție peste cealaltă.
Ce observi ?

S-a format un precipitat portocaliu intens.

Concluzia experimentului:
Clorura de mercur - HgCl₂ reacționează cu iodura de potasiu - KI și se transformă în clorură de potasiu - KCl și iodură de mercur - HgI₂ (precipitat portocaliu intens).

Este o reacție de schimb, deoarece avem ca reactanți două substanțe compuse, iar ca produși avem tot două substanțe compuse:

HgCl₂ + 2 KI = 2 KCl + HgI₂↓

Descrierea experimentului:

Filtrează precipitatul obținut într-un pahar Erlenmeyer pe gura căruia ai pus pâlnia cu hârtia de filtru. În paharul Erlenmeyer se va filtra clorura de potasiu, iar pe hârtia de filtru va rămâne precipitatul de iodură de mercur.
Ia o cantitate mică din acest precipitat de iodură de mercur și pune-o pe o sticlă de ceas.
Încălzește apoi sticla de ceas cu precipitatul de iodură de mercur, cu ajutorul spirtierei, trepiedului și sitei de azbest.
Ce observi ?

Pe măsură ce temperatura crește culoarea precipitatului de iodură de mercur se schimbă din portocaliu intens în galben, fenomen cunoscut sub denumirea de termocromism.

Descrierea experimentului:

Lasă sticla de ceas cu precipitatul de iodură de mercur să se răcească.
Ce observi ?

Odată cu scăderea temperaturii culoarea precipitatului de iodură de mercur se schimbă din nou, de data aceasta din galben în portocaliu intens, revenind la culoarea inițială.

👀 Experiment: Reacția dintre dicromatul de potasiu și azotatul de argint (testarea bijuteriilor de argint)

🔥 Atenție! Acest experiment se efectuează numai de către profesori!
🔥 Atenție! Dicromatul de potasiu este coroziv, oxidant, foarte toxic, nociv și periculos pentru mediu!
🔥 Atenție! Azotatul de argint este toxic și caustic!
🔥 Atenție! Dicromatul de argint este toxic, periculos pentru mediu, iritant pentru piele, ochi și tractul respirator.

Materiale necesare:
Soluție de dicromat de potasiu, soluție de azotat de argint, eprubetă/sticlă de ceas, pipetă, soluție de acid azotic 38%, bijuterie de argint, un obiect de alamă/cupru, un obiect de zinc, un obiect de plumb, un obiect de aur.

Descrierea experimentului:

Se pun câteva picături de soluție de dicromat de potasiu într-o sticlă de ceas și apoi se adaugă cu pipeta câteva picături de soluție de azotat de argint.
Ce observi ?

În urma reacției se formează un precipitat de culoare roșu-brun, care reprezintă dicromatul de argint, insolubil în soluția obținută

Concluzia experimentului:

Reacția dintre dicromatul de potasiu și azotatul de argint are loc cu formarea azotatului de potasiu (KNO₃ ) și a dicromatului de argint (Ag₂Cr₂O₇), un precipitat de culoare roșu-brun.

K₂Cr₂O₇ + 2 AgNO₃ = 2 KNO₃ + Ag₂Cr₂O₇ ↓

Reacția dintre dicromatul de potasiu și azotatul de argint are ca aplicație practică testarea unor metale, în mod deosebit a argintului. Astfel, se folosește dicromatul de potasiu dizolvat în soluție de acid azotic de concentrație 35%, soluția numită soluția lui Schwerter.

Înainte de a aplica soluția Schwerter, obiectele metalice se curăță pe o mică suprafață a lor cu un cuțit sau hârtie abrazivă, pentru a îndepărta stratul de oxid format cu oxigenul din aer. Apoi se adaugă soluția Schwerter pe diferite obiecte metalice.

Vom observa că:

argintul pur va colora soluția Schwerter în roșu deschis.
argintul sterlin cu un titlu de 925 (are 92,5% de argint și de 7,5% de alte metale, în general cuprul) o va colora în roșu închis.
argintul monetar o va colora în maro (în mare parte datorită conținutului mare de cupru).
cuprul sau alama (aliaj Cu-Zn) colorează soluția Schwerter în maro închis.
plumbul și zincul colorează soluția Schwerter în galben.
aurul și platina nu schimbă culoarea soluției Schwerter.