I.16.1. Stările de agregare ale corpurilor
La solide forțele de atracție dintre particule sunt foarte mari și distanțele dintre particule sunt foarte mici. Solidele cristaline au atomii (ionii) așezați ordonat într-o anumită formă, numită rețea cristalină. Ei execută numai mișcări de oscilație în jurul unor poziții fixe, numite nodurile rețelei. Atomii solidului se atrag considerabil.
Iată de ce solidele au și formă și volum proprii, sunt incompresibile.
La lichide forțele de atracție dintre particule sunt mai mici ca la solide și distanțele dintre particule sunt puțin mai mari ca la solide. Moleculele execută atât mișcări de oscilație , cât și de translație. Moleculele se mișcă unele față de altele și se atrag puțin.
Iată de ce lichidele nu au formă, dar au volum propriu, sunt incompresibile.
La gaze forțele de atracție dintre particule sunt foarte mici (neglijabile) și distanțele dintre particule sunt foarte mari. Moleculele execută atât mișcări de rotație , cât și de translație . Moleculele se mișcă mult unele față de altele (au loc suficient) și nu se atrag.
Iată de ce gazele nu au formă, nu au volum propriu și sunt compresibile.
