I.7. Legea lui Charles (procesului izocor)
Legea lui Charles (procesului izocor), stabilește că, la volum constant, presiunea unei mase constante de gaz este direct proporțională cu temperatura absolută (măsurată în Kelvin).
Explicația procesului izocor la nivel molecular: când încălzești un gaz, moleculele se mișcă mai repede și lovesc pereții recipientului cu mai multă energie și mai des, ceea ce ridică presiunea (volumul rămânând neschimbat).
Relații matematice:
- Legea de variație:
- Între două stări (inițială 1 și finală 2):
Forma liniară: p = p0 (1 + β ∙ t), unde β este coeficientul de dilatare izocoră pentru gazele ideale (β = 1/273,15 K), p0 este presiunea la 0 °C și t este temperatura în grade Celsius.
Lucrul mecanic efectuat (L) este nul (L12 = 0), deoarece volumul nu se modifică și variația volumului este 0 (ΔV = 0).
