I.5. Legea lui Boyle- Mariotte (procesului izoterm)
Conform Legii lui Boyle-Mariotte (procesului izoterm), presiunea unei cantități date de gaz este invers proporțională cu volumul gazului, la temperatură constantă.
Relații matematice:
- Legea de variație: p ∙ V = constant
- Între două stări (inițială 1 și finală 2): p1 ∙ V1 = p2 ∙ V2
Lucrul mecanic efectuat în timpul transformării:
Deoarece presiunea se schimbă la modificarea volumului, la temperatură constantă, lucrul mecanic (L) efectuat asupra gazului pentru a comprima gazul de la volumul V1 la volumul V2 este dat de formula:
L= lucrul mecanic în jouli (J)
p1 = presiunea inițială în Pascali (Pa)
V1 = volumul inițial în metri cubi (m3)
V2 = volumul final în metri cubi (m3)
Graficul legii lui Boyle-Mariotte este o hiperbolă echilateră, numită și izotermă (deoarece temperatura rămâne constantă).
Etapele ce trebuie parcurse pentru a desena graficul pe caiet:
- Trasează axele de coordonate: axa verticală (ordonata) = presiunea (p), măsurată în hectopascali (hPa) și axa orizontală (abscisa) = volumul (V), măsurat în mililitri (ml).
- Alege o scară potrivită: împarte axele în intervale egale, în funcție de datele experimentale pe care le ai.
- Pune pe grafic perechile de valori (V, p) obținute din experiment.
- Unește punctele printr-o curbă lină, care trebuie să coboare de la stânga la dreapta. Curba se apropie de axe, dar nu le atinge niciodată (axele sunt asimptote).
