I.6. Legea lui Gay-Lussac (procesului izobar)
Conform Legii lui Gay-Lussac (procesului izobar), la presiune constantă, volumul unei mase definite de gaz este direct proporțional cu temperatura sa absolută (exprimată în Kelvin).
Relații matematice:
- Legea de variație:
- Între două stări (inițială 1 și finală 2):
Forma liniară: V = V0 (1 + 𝛂∙ t), unde α este coeficientul de dilatare izobară pentru gazele ideale (α = 1/273,15 K), V0 este volumul la 0 °C și t este temperatura în grade Celsius.
Lucrul mecanic efectuat în timpul transformării: L = p ∙ ΔV = ν ∙ R ∙ ΔT, unde :
L= lucrul mecanic în jouli (J)
p = presiunea în Pascali (Pa)
V1 = volumul inițial în metri cubi (m3)
V2 = volumul final în metri cubi (m3)
ν = numărul de moli ai gazului ideal (kmoli)
R = constanta universală a gazelor = 8,3143 ∙ 103 J/kmol ∙ K
ΔT = variația temperaturii gazului ideal, care se exprimă obligatoriu în Kelvin
T(K) = t(°C) + 273,15.
Reprezentări grafice:
- În coordonate Clapeyron (p, V): Graficul este o dreaptă paralelă cu axa volumelor (V).
- În coordonate (V, T): Graficul este o semidreaptă care pornește din origine (izobară).