Skip to main content

Cap.IV. Reacția de descompunere.

Probleme rezolvate.​

Problemă rezolvată - Calcule stoechiometrice cu concentrație procentuală.

4.1. Într-un vas avem 9066,67 g soluție de apă oxigenată 3%. Vasul se lasă descoperit și la lumină pentru a descompune apa oxigenată.

Se cere:

a) Câți litri de oxigen se degajă ?

b) Ce masă de apă rămâne în vas după descompunerea completă a apei oxigenate ?

Rezolvare:​

  • Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):

    • 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑

    • Aceasta se citește astfel: 2 moli de apă oxigenată se descompune în 2 moli de apă și 1 mol de oxigen.

  • Aflăm masa de apă oxigenată din soluția dată :



  • Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:


  • Numai pentru substanțele subliniate, deasupra lor se notează masele molare înmulțite cu coeficienții respectivi din fața substanței.

    • Calculăm masa molară a H2O2 și a H2O :

    • μ H2O2 = 2 ∙ AH + 2 ∙ AO = 2 ∙ 1 + 2 ∙ 16 = 34 g/mol

    • μ H2O = 2 ∙ AH + 1 ∙ AO = 2∙ 1 + 1 ∙ 16 = 18 g/mol



  • Din proporțiile astfel obținute se calculează necunoscutele:


9066,67 g soluție H2O2 – 272 g H2O2 = 8794,67 g H2O din soluția inițială

Masa de apă rămasă în vas = 8794,67 g H2O din soluția inițială + 144 g H2O rezultată în urma reacției de descompunere = 8.938,67 g H2O

Problemă rezolvată - Calcule stoechiometrice cu randament.

4.2. Varul (CaO) se obține prin descompunerea termică a calcarului (CaCO3). Calculează masa de CaO care se obține din 500 kg de calcar, dacă transformarea lui are loc cu un randament de 95%.

Rezolvare:​

  • Determinăm masa de substanță transformată, folosind formula randamentului:


  • Calculăm masele molare ale CaCO3 și CaO:

    • μ CaCO3 = 1 ∙ ACa + 1 ∙ AC + 3 ∙ AO = 40 + 12 + 3 ∙ 16= 100 kg/kmol

    • μ CaO = 1 ∙ ACa + 1 ∙ AO = 40 + 16= 56 kg/kmol

  • Scriem datele problemei pe ecuația chimică și calculăm masa CaO obținută:



Exerciții.​

Exerciții recapitulative - Reacția de descompunere.

4.3. Completează următoarele afirmații:

a) Reacția de descompunere este reacția în care avem un singur ……………………… .

b) Schema reacției de descompunere este : ……………………………………… .

c) Reactantul este întotdeauna o substanță ………………………………………………… .

d) Produșii reacției pot fi atât substanțe ……………………, cât și substanțe ………………………… .


4.4. Completează formulele chimice ale substanțelor lipsă și scrie ecuațiile chimice:

a) AgCl → ........ + Cl2 ↑

b)...... → CaO + CO2 ↑

c)Cu(OH)2 → ........ + H2O ↑

d) H2O → 2H2↑ + ………………

e) H2O2 →........ + O2 ↑

f) CuCO3 → CuO + .........


4.5. Ce puritate are piatra de var (carbonat de calciu cu impurități), dacă în urma descompunerii sale s-au obținut 280 kg de var (oxid de calciu)?


4.6. Ce masă de argint se obține în urma descompunerii a 200 g soluție de clorură de argint 40% .



Test de autoevaluare.​

Test de autoevaluare - Reacția de descompunere.

4.7. Completează formulele chimice ale substanțelor lipsă și scrie ecuațiile chimice: -2p

a) AgBr → Ag + ......

b) MgCO3 → MgO + .......

c) H2O → O2 ↑ + ……………………

d) ........ → CuO + CO2 ↑


4.8. Se dă următoarea schemă: -2p

H2O2 → a + b ↑

a → c ↑ + b ↑

b + Zn → d

c + Br → e

HgO → b↑ + f

a) Identifică formulele chimice ale substanțelor a, b, c, d, e și f.

b) Scrie ecuațiile chimice din schemă.


4.9. Ce masă de oxid de calciu se obține prin descompunerea a 200 kg de carbonat de calciu de puritate 80%? -2p


4.10. Ce masă de apă se găsește într-un vas în care a avut loc descompunerea a 500 g apă oxigenată 15% și ce volum de gaz s-a degajat? -2p


Oficiu –2p