Cap.V. Reacția de substituție.
Probleme rezolvate.
5.1. x g fier reacționează cu o soluție de acid clorhidric, obținându-se 381 g clorură de fier II. Știind că s-a lucrat cu un exces de Fe de 20% , determină masa x de Fe introdusă în reacție.
Rezolvare:
- Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):
Aceasta se citește astfel: 1 mol de fier reacționează cu 2 moli de acid clorhidric și rezultă 1 mol de clorură de fier II și 1 mol de hidrogen.
- Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:
- Calculăm masa molară a FeCl2:
μ FeCl2 = 1 ∙ AFe + 2 ∙ ACl = 56 + 2 ∙ 35,5= 56 + 71 = 127 g/mol
- Calculăm masa de fier în exces :
-
Calculăm masa x de Fe introdusă în reacție :
- x = 168 g + 33,6 g = 201,6 g Fe introdus în reacție
5.2. Cel mai răspândit minereu al fierului este hematitul (oxid de fier III).
La scară industrială, fierul se obține pornind de la hematit (Fe2O3) printr-o reacţie de reducere directă cu carbon, la temperaturi de cca. 2000°C, în furnale (cuptoare înalte). În partea superioară a furnalului se introduce minereul de fier și carbonul sub formă de cocs.
Știind că din 1000 kg hematit s-a obținut 630 kg fier, calculează randamentul acestei reacții.
Rezolvare:
mp = masa practică = 630 kg Fe
- Calculăm masa molară a Fe2O3 :
μ Fe2O3 = 2 ∙ AFe + 3 ∙ AO = 2 ∙ 56 + 3 ∙ 16 = 112 + 48 = 160 kg/kmol
AFe = 56 kg/kmol
- Scriem datele problemei pe ecuația chimică și calculăm masa teoretică a fierului obținută :
- Aplicăm formula randamentului unei reacții chimice și calculăm randamentul, știind că mp = masa practică = 630 kg Fe :
5.3. În 200 g soluție hidroxid de sodiu de concentrație 8% se adaugă 4,6 g sodiu. Cât este concentrația procentuală a soluției obținute ?
Rezolvare:
-
Se scrie reacția chimică:
- Na + H2O -> NaOH + H2 ↑
-
Se scrie ecuația chimică:
-
Se calculează masa molară a apei și a hidroxidului de sodiu:
-
μ H2O = 2 ∙ AH + 1 ∙ AO = 2 ∙ 1 + 1 ∙ 16 = 18 g/mol
-
μ NaOH = 1 ∙ ANa + 1 ∙ AO + 1 ∙ AH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
-
-
Se calculează masa de apă și cea de NaOH:
- Se calculează masa de NaOH și de apă din soluția inițială notată cu 1:
-
Se calculează masa apei neconsumată din eprubetă:
- mapă2 = mapă1 – x = 184 g – 3,6 g = 180,4 g H2O din sol. finală(2)
-
Se calculează masa de NaOH din soluția finală:
- md2 = md1 + y = 16 g + 8 g = 24 g NaOH din sol. finală(2)
-
Se calculează masa sol. finale de NaOH:
- ms2 = md2 + mapă2 = 24 g + 180,4 g = 204,4 g sol NaOH
- Se calculează concentrația procentuală a soluției obținute notată cu 2:
Exerciții.
5.4. Completează formulele chimice ale substanțelor lipsă și apoi scrie ecuațiile chimice:
a) K + H2O = ....... + H2 ↑
b) Mg + HBr = ....... + H2 ↑
c) Zn + AgNO3 = .......... + Ag ↓
d) Na + FeCl3 = ........ + Fe ↓
5.5. În 200 g de soluție de hidroxid de potasiu se adaugă 3 g de potasiu. Care este concentrația procentuală a soluției obținute?
5.6. Ce volum de hidrogen se obține din reacția a 40 g zinc de puritate 90% cu acidul sulfuric, știind că reacția decurge cu un randament de 75%?
5.7. Mercurul reacționează cu 50 g sol 20% de azotat de argint. Ce masă de argint se obține ?
Test de autoevaluare.
5.8. Completează formulele chimice ale substanțelor lipsă și apoi scrie ecuațiile chimice: -4p
a) Ca + H2O = ....... + H2 ↑
b) Al + H2S = ....... + H2 ↑
c) Fe + Hg(NO3)2 = .......... + Hg ↓
d) Mg + ZnCl2 = ........ + Zn ↓
e) C + H2O = ….. + H2 ↑
f) Al + Fe2O3 = ……. + Fe ↓
g) Zn + HF = ...... + H2 ↑
h) H2 + Fe2O3 = ..... + Fe ↓
5.9. 44,8 L de hidrogen reacționează cu oxidul de cupru. Ce masă de cupru se obține dacă randamentul reacției este de 60%? -2p
5.10. În 400 g hidroxid de sodiu se adaugă 9,2 g sodiu. Care este concentrația procentuală a soluției obținute? -2p
Oficiu -2p